11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、將K變成蒸汽分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動(dòng)，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故A正確；
B、配制氯化鐵溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸中，增大了H+的濃度，平衡向逆向移動(dòng)，可以抑制Fe3+的水解，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；
C、氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3后和HCl反應(yīng)，使得平衡向正向移動(dòng)，HClO增多，漂白性增強(qiáng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C正確；
D、二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系中存在2NO2 N2O4，縮小體積平衡向正向移動(dòng)，NO2減少，顏色應(yīng)該變淺，但是顏色卻是加深的，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液時(shí)，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認(rèn)為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應(yīng)的依據(jù)是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質(zhì)量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應(yīng)生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應(yīng)體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時(shí)還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時(shí)間較長(zhǎng)，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長(zhǎng)時(shí)間見光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可選用C．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）請(qǐng)寫出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應(yīng)生成K3[Fe（C2O4）3]的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實(shí)驗(yàn)操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號(hào)）．
①酒精燈②燃燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒
（5）計(jì)算產(chǎn)率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同學(xué)為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過濾，洗滌，干燥，稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來（每個(gè)選項(xiàng)只選用一次）．
A．質(zhì)輕　　B．延展性好　　C．易傳熱　　D．易導(dǎo)電    E．氧化時(shí)放熱
①太陽能熱水器：C；②飛機(jī)：A；③焊接鐵軌：E；④電纜：D；
⑤鋁箔：B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物X的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）-1D．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)綜合利用資源．保護(hù)環(huán)境，跟自然
和諧相處：
（1）科學(xué)家研制出有“自我修復(fù)能力”的塑料．塑料屬于合成（選填“無機(jī)”、“合成”或“復(fù)合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“白色污染”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）發(fā)射“嫦娥三號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個(gè)“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關(guān)于水的知識(shí)有下列話題，請(qǐng)按要求填空：
①自來水生產(chǎn)過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)．
②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如圖操作中有錯(cuò)誤的是③（填序號(hào)）．
Ⅱ、改正錯(cuò)誤后，表示正確的操作順序是D（填序號(hào)）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．下列做法不利于保護(hù)水資源的是A、C、D（填序號(hào)）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥              B．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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同步練習(xí)冊(cè)答案