15．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，下列說法一定正確的是（　　）
A．X與M的原子序數(shù)之差為31
B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑
C．由X與Z組成的化合物，可與水反應放出X2
D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸

分析 Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，則Y為O元素，M為S元素，X的原子半徑小于Y，且原子序數(shù)小于Y，則X應位于Y的上一周期，應為第一周期元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，以此解答該題．

解答 解：Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，則Y為O元素，M為S元素，X的原子半徑小于Y，且原子序數(shù)小于Y，則X應位于Y的上一周期，應為第一周期元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，
A．M為S元素，原子序數(shù)為16，則與X的原子序數(shù)不肯能為31，故A錯誤；
B．Y為O元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯誤；
C．如X為H，與金屬形成的氫化物可與水反應生成氫氣，故C正確；
D．如生成二氧化硫，對應的亞硫酸為弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學鍵等知識點，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Na參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移NA
B．3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等
C．標準狀況下，2.24L H2O含有的O原子數(shù)為0.1NA
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學反應為：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
  相對分子質(zhì)量 沸點/℃ 密度（g/cm3）水中溶解度 
 正丁醇 74 117.2 0.80 微溶
 乙酸 60 118.1 1.05 易溶
 乙酸正丁酯 116 126.5 0.90 微溶
實驗步驟如下：
①在圈1的圓底燒瓶中，裝入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴濃硫酸．
②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管．加熱圓底燒瓶，待反應基本完成后，停止加謄
③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸鈉溶液洗滌．分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾．收集124℃-126℃的餾分，稱得質(zhì)量為7.0g．
回答下列問題：
（1）圖2冷凝管中冷水從b口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是尾接管．
（2）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．分離上下層液體時，應先打開分液漏斗上端的玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（3）實驗中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2（任寫一種）．用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
（4）實驗中國1圓底燒瓶c的容積最適合的是B（選填字母）．
A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
（5）分水器中預先加水至略低于支管口．在加熱過程中，除去生成水的操作是打開分水器下端的活塞，讓水流出：判斷
反應基本完成的標志是分水器中水面高度基本不再變化．
（6）實驗中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為63.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5；
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣33.6L；
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是A、B、C、D．
A．與NaOH溶液反應  B．與石蕊溶液作用  C．與乙酸在一定條件下酯化   D．與乙醇在一定條件下反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．常溫下Fe和濃HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（　�。�
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）將一塊冰糖放入水中，糖塊逐漸變小，其微觀解釋是分子在不斷運動．
（2）干冰和二氧化碳化學性質(zhì)相同的微觀解釋是都是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二者物理性質(zhì)不同的微觀原因是分子間的間隔不同．
（3）下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是C
A．氯化鈉晶體B．金剛石C．氯化鈉溶液D．液氧
（4）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下，請回答：

變化Ⅰ表示的宏觀事實是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2SO3；（用方程式表示）
變化Ⅱ表示的宏觀事實是溫度降低，氣體的體積變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）由丙的飽和溶液可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，實驗室常用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系．
（2）如果在乙溶液中加入另一種試劑，也可以實現(xiàn)與加
入雙氧水相同的轉(zhuǎn)化，該試劑可以是A
A．新制氯水    B．SO2    C．KMnO4溶液     D．稀硝酸
（3）現(xiàn)欲檢驗乙溶液中的金屬陽離子，請設計實驗方案檢驗之取乙溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加雙氧水后，溶液顯血紅色，證明乙溶液中金屬陽離子為Fe2+．

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