Question

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1mol Na參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移N_A
• B． 3.2g SO₂與2.3g NO₂所含有的氧原子數(shù)相等
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O含有的O原子數(shù)為0.1N_A
• D． 1L 0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)；
B、求出SO₂和NO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者中均含2個(gè)氧原子來計(jì)算；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉參與反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故A正確；
B、3.2SO₂的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{3.2g}{64g/mol}$N_A=0.05N_A，2.3gNO₂的分子個(gè)數(shù)=$\frac{2.3g}{46g/mol}{N}_{A}$=0.05N_A，一個(gè)二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子的個(gè)數(shù)相等，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，一個(gè)氯化鎂的化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以氯離子的個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．