在三個密閉容器中分別充入Ne，H2，O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)              B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)

C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne)           D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)


【答案】D

【解析】本題主要考查阿伏加德羅定律的推論，由阿伏加德羅定律知：在同溫、同體積時=，而n=m/M,不難推知，在溫度、密度相同時p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是       （    　)

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子結構示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

2S2O＋I2===S4O＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的

體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

該實驗的目的是________________________________________________________________________；

表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

B.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目為0.3×6.02×1023

C.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－離子的物質的量約等于

A  0.37 mol               B  0.63 mol                

C  0.74 mol               D  1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NA

B.常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4 NA

C.標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2 NA

D.電解食鹽水若產生2g 氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇。若不考慮立體異構，

    這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

     A．3種          B．6種          C．9種         D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是  (  　)

 

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

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