(14分)
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題:某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)該同學(xué)分析:若H+大量存在,則NO3-就不能大量存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方呈淺棕色
ⅲ. 試管變熱,溶液沸騰
   
① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn)
內(nèi) 容
現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1
 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中
未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2
用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體
試紙變藍(lán)
 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。
c. 實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:

(3)再假設(shè):若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:
裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味
 
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán);用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入鋁粉,結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成,其化學(xué)方程式是______。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí):NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性,能氧化鋁單質(zhì),產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

(14分)
(1)還原性
(2)① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能
c. 1,1,4H+,1,1,2H2O
(3)① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
(4)2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2

解析試題分析:(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說明鋁具有還原性;
(2)① 鹽酸溶解Al2O3薄膜,生成氯化鋁和水,離子方程式為6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、淺棕色氣體是NO2
b、實(shí)驗(yàn)1的目的是與實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,排除實(shí)驗(yàn)2中氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能;
c、根據(jù)所學(xué)知識(shí),Al與硝酸反應(yīng)生成NO,所以反應(yīng)物的空白應(yīng)填寫“H+”,所以產(chǎn)物中應(yīng)有水存在,再根據(jù)得失電子守恒法、觀察法配平方程式即可。配平后的離子方程式為:Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
(3)①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。則使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3
② 該反應(yīng)有氨氣產(chǎn)生,說明Al與氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式為:8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-;
(4)Al與單一氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。
考點(diǎn):考查鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷,NO3-的氧化性的判斷,氨氣的檢驗(yàn),化學(xué)方程式、離子方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為       ,在水中的溶解性     (選填“易溶”、“可溶”、“難溶”)。
(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式是                    。
G→J的化學(xué)方程式為                                           
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                              。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià),應(yīng)使用的試劑是       (填標(biāo)號(hào))

A.稀硫酸B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,寫出其氧化Fe2+的離子方程式:           。
(3)Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
(4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I=2Fe2++I2、I2+2S2O32=2I+S4O62。
①寫出滴定選用的指示劑        ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)      (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定,操作流程為:

請(qǐng)根據(jù)流程回答:
(1)操作I中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有         (填儀器名稱)。
(2)操作II中必須用到的儀器是        。

A.50mL量筒 B.100mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管
(3)反應(yīng)①中,加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
(4)檢驗(yàn)沉淀中SO42是否冼滌干凈的操作                                          
                                                                                  。
(5)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1—b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 
                                                              。
(6)若坩堝的質(zhì)量為42.6g,最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=        (保留一位小數(shù))。
(7)另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢,加熱蒸干灼燒稱量即可,請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行?        。(填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

根據(jù)上圖關(guān)系及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)A是       ,B是       ,G是       ,X是       (均填化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                           。
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
(1)目前已冶煉出純度達(dá)99.9999%的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯(cuò)誤的是           
(填字母)。    

A.硬度比鋼小,熔點(diǎn)比鋼高 B.不能與鹽酸反應(yīng)
C.與不銹鋼成分相同 D.在冷的濃硫酸中鈍化
E.在潮濕的空氣中放置不易生銹
(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉熔點(diǎn)較高的金屬。請(qǐng)寫出用V2O5冶煉釩的化學(xué)方程式:                                     
(3)①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕形成一層綠色的銅銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是                    
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣,銅溶解,產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應(yīng)有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn):                           
                                                                  。                        
(4)制備高純硅的流程如下圖:

寫出石英砂制備粗硅的化學(xué)方程式:
                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題


已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F的電子式            
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ;
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ;
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ;
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是       (填代號(hào))
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          (用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

總的物質(zhì)的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份;在一份中加入足量
的稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體a L;在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是

A.5.6B.7.3C.8.2D.11.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

我國化工專家侯德榜,勇于創(chuàng)新,改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問題:
(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是              (填化學(xué)式)。
(2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)中,不正確的是          。

 
 
氨堿法
聯(lián)合制堿法
A
原料
食鹽、氨氣、生石灰
食鹽、氨氣、二氧化碳
B
可能的副產(chǎn)物
氯化鈣
氯化銨
C
循環(huán)物質(zhì)
氨氣、二氧化碳
氯化鈉
D
評(píng)價(jià)
原料易得;設(shè)備復(fù)雜;能耗高
原料利用率高;廢棄物少
 
某實(shí)驗(yàn)小組,利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

(3)取上述儀器連接裝置,順序?yàn)椋?a)接(    )、(    )接(    );(b)接(    );
檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品,應(yīng)該先讓              裝置(填上述字母)先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí),再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是                      ,D中應(yīng)選用的液體為     ;
(5)C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                     。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:                       (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

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