【化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且第一電離能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+與AC2互為等電子體;D、E為同周期相鄰元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。請回答下列問題(答題時請用相應的元素符號表示相應元素):
⑴A元素的價層電子排布圖為 ;BC2+的電子式為 ; 基態(tài)F原子的核外電子排布簡式 。
⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于 ; D元素單質(zhì)形成的
晶體晶胞類型屬于 堆積。
⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,由此可知,化合物
甲的晶體類型為 ,其硬度超過金剛石的原因是 ;衔锛椎木w中B原子的雜化方式為 。
⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。
①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示,晶胞中D離子的配位數(shù)為 ;
②設(shè)D離子半徑分別為a,C離子半徑分別為b,則其晶體的空間利用率為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含
量;卮鹣铝袉栴}:
___H+ + ___MnO4- + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2+ +____ ( )
(1).配平以上離子方程式,并在 ( ) 中填上所需的微粒。
(2).該反應中的還原劑是
(3).反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4).測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是
②溶解沉淀時 (能或不能)用濃鹽酸,原因是
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?nbsp; ( )
(2012·新課標全國卷,8B)
(2)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 ( )
(2012·新課標全國卷,8D)
(3)甲乙丙,若甲為焦炭,則丁可能是O2 ( )
(2013·江蘇,6A)
(4)SiO2可與HF反應,因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( )
(2013·廣東理綜,10D)
(5)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 ( )
(2013·廣東理綜,11C)
(6)SiO2有導電性,所以SiO2可用于制備光導纖維 ( )
(2012·廣東理綜,12B)
(7)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 ( )
(2012·海南,4B)
(8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 ( )
(2010·江蘇,4B)
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。
Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法:
方法一 直接氮化法:在1 300~1 400 ℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為________________________________________________________________________。
方法二 化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽,此鹽中存在的化學鍵類型有______________。
(2)已知:25 ℃,101 kPa條件下的熱化學方程式:
3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s) ΔH=-750.2 kJ·mol-1①
Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH=-609.6 kJ·mol-1②
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1③
請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式:
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,Y與X在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是________(寫名稱)。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,陽極材料能否用Cu?________(填“能”或“不能”)。寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式。
陽極:________;陰極________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
由此可得出
A.對應鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列說法正確的是( )
A.該反應中起氧化作用的是Mn2+
B.反應后溶液的pH降低
C.反應中有1 mol還原劑參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D.該反應常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④常溫下pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnO
A.②③ B.①③
C.③④ D.①⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學——化學與技術(shù)】
海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是 ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用于 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。
①寫出兩電極的反應式:陽極 ,陰極 。
②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。
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