【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）：

 ⑴A元素的價(jià)層電子排布圖為              ；BC2+的電子式為                  ；     基態(tài)Ｆ原子的核外電子排布簡(jiǎn)式                     。

 ⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素單質(zhì)形成的

晶體晶胞類型屬于                             堆積。

⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物

甲的晶體類型為                  ，其硬度超過(guò)金剛石的原因是                          �；衔锛椎木w中B原子的雜化方式為            。

⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。

  ①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為              ；

  ②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為            。


⑴ （1分）；  （2分）；  [Ar]3d104s1（1分）；

⑵ 第三周期第ⅢA（1分）；  六方最密（1分）；

⑶ 原子晶體（1分）；

C－N鍵的鍵長(zhǎng)小于C－C鍵，鍵能大于C－C鍵（2分）；  sp3（2分）；

⑷ ①6（2分）；  ② （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含

量。回答下列問(wèn)題：

___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4  → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （    ）

(1).配平以上離子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

(2).該反應(yīng)中的還原劑是               

(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為             mol。

(4).測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                             

②溶解沉淀時(shí)       （能或不能）用濃鹽酸，原因是                     

③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣   g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?nbsp;                                                   (　　)

(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，8B)

(2)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料                                             (　　)

(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，8D)

(3)甲乙丙，若甲為焦炭，則丁可能是O2                                                                              (　　)

(2013·江蘇，6A)

(4)SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中                             (　　)

(2013·廣東理綜，10D)

(5)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅                                                                 (　　)

(2013·廣東理綜，11C)

(6)SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維                                            (　　)

(2012·廣東理綜，12B)

(7)硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中                                                    (　　)

(2012·海南，4B)

(8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑                                                              (　　)

(2010·江蘇，4B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，下面是幾種常見(jiàn)的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400 ℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

方法二　化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是________________________________________________________________________。

方法三　Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_(kāi)___________________。

Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有______________。

(2)已知：25 ℃，101 kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)　ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③

請(qǐng)寫(xiě)出四氯化硅氣體與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

Ⅲ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

(1)原料B的主要成分是________(寫(xiě)名稱)。

(2)寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰、陽(yáng)極的電極方程式。

陽(yáng)極：________；陰極________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2＋

B．反應(yīng)后溶液的pH降低

C．反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋�、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－�、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④常溫下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤無(wú)色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．②③                                                        B．①③

C．③④                                                        D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是                                                                                                      (　　)

A．①                 B．②                  C．③                 D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

    海水占地球總儲(chǔ)水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。

 (1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是    (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。

(2)利用海水曬鹽的原理是         ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經(jīng)過(guò)分離、提純后，可用于                  。

(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極                 ，陰極                 。

②石棉隔膜的作用是                                  。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是             、              。

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同步練習(xí)冊(cè)答案