【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),且第一電離能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+與AC2互為等電子體;D、E為同周期相鄰元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素):
⑴A元素的價(jià)層電子排布圖為 ;BC2+的電子式為 ; 基態(tài)F原子的核外電子排布簡(jiǎn)式 。
⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于 ; D元素單質(zhì)形成的
晶體晶胞類型屬于 堆積。
⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,由此可知,化合物
甲的晶體類型為 ,其硬度超過(guò)金剛石的原因是 ;衔锛椎木w中B原子的雜化方式為 。
⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。
①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示,晶胞中D離子的配位數(shù)為 ;
②設(shè)D離子半徑分別為a,C離子半徑分別為b,則其晶體的空間利用率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含
量。回答下列問(wèn)題:
___H+ + ___MnO4- + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2+ +____ ( )
(1).配平以上離子方程式,并在 ( ) 中填上所需的微粒。
(2).該反應(yīng)中的還原劑是
(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(4).測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
②溶解沉淀時(shí) (能或不能)用濃鹽酸,原因是
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?nbsp; ( )
(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷,8B)
(2)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 ( )
(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷,8D)
(3)甲乙丙,若甲為焦炭,則丁可能是O2 ( )
(2013·江蘇,6A)
(4)SiO2可與HF反應(yīng),因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( )
(2013·廣東理綜,10D)
(5)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 ( )
(2013·廣東理綜,11C)
(6)SiO2有導(dǎo)電性,所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 ( )
(2012·廣東理綜,12B)
(7)硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 ( )
(2012·海南,4B)
(8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 ( )
(2010·江蘇,4B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中有重要用途。
Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅,下面是幾種常見(jiàn)的方法:
方法一 直接氮化法:在1 300~1 400 ℃時(shí),高純粉狀硅與純氮?dú)饣,其反?yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
方法二 化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_(kāi)___________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有______________。
(2)已知:25 ℃,101 kPa條件下的熱化學(xué)方程式:
3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(s) ΔH=-750.2 kJ·mol-1①
Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH=-609.6 kJ·mol-1②
H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1③
請(qǐng)寫(xiě)出四氯化硅氣體與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:
已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是________(寫(xiě)名稱)。
(2)寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí),陽(yáng)極材料能否用Cu?________(填“能”或“不能”)。寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰、陽(yáng)極的電極方程式。
陽(yáng)極:________;陰極________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
由此可得出
A.對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
B.反應(yīng)后溶液的pH降低
C.反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D.該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液:K+、NH、Cl-、S2-、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液:Fe3+、Al3+、SO、K+
④常溫下pH=2的溶液中:NH、Na+、Cl-、Cu2+
⑤無(wú)色溶液中:K+、CH3COO-、HCO、MnO
A.②③ B.①③
C.③④ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯(cuò)誤的是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可以充分利用海洋資源。
(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是 ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過(guò)分離、提純后,可用于 。
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。
①寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式:陽(yáng)極 ,陰極 。
②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。
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