醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含

量�；卮鹣铝袉栴}：

___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4  → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （    ）

(1).配平以上離子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

(2).該反應(yīng)中的還原劑是               

(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為             mol。

(4).測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                             

②溶解沉淀時       （能或不能）用濃鹽酸，原因是                     

③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣   g


（1）__6_H＋ + 2__MnO4－ + __5_H2C2O4  → _10__CO2↑+__2_Mn2＋ +___8 （ H2O ）（2分）

（2）H2C2O4（2分）

(3)0.08（2分）

(4)  ①CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4（2分）

②不能,因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀（2分）

③0.01（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備，反應(yīng)原理為：

某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中的吸收效率，則B中試劑是________________，

表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實驗結(jié)束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設(shè)本實驗所用的含少量NaC1、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B.上述實驗證明了Fe3+既有氧化性又有還原性

C.實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為

 A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，并被還原  B．正極，并被氧化 C．負(fù)極，并被還原   D．負(fù)極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n＋11          B．n＋3         C．n－5          D．n－6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       從元素周期表的位置看，碳和硅均為ⅣA族元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單質(zhì)嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。請回答下列問題（答題時請用相應(yīng)的元素符號表示相應(yīng)元素）：

 ⑴A元素的價層電子排布圖為              ；BC2+的電子式為                  ；     基態(tài)Ｆ原子的核外電子排布簡式                     。

 ⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素單質(zhì)形成的

晶體晶胞類型屬于                             堆積。

⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物

甲的晶體類型為                  ，其硬度超過金剛石的原因是                          �；衔锛椎木w中B原子的雜化方式為            。

⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。

  ①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為              ；

  ②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為            。

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