醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含

量;卮鹣铝袉栴}:

___H + ___MnO4 + ___H2C2O→ ___CO2↑+___Mn2 +____ (    )

(1).配平以上離子方程式,并在 (    ) 中填上所需的微粒。

(2).該反應(yīng)中的還原劑是               

(3).反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為             mol。

(4).測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是                             

②溶解沉淀時       (能或不能)用濃鹽酸,原因是                     

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣   g


(1)__6_H + 2__MnO4 + __5_H2C2O→ _10__CO2↑+__2_Mn2 +___8 ( H2O )(2分)

(2)H2C2O4(2分)

(3)0.08(2分)

(4)  ①CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4(2分)

②不能,因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),消耗高錳酸鉀(2分)

③0.01(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (  )

A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒劑,工業(yè)上常用硫化堿法制備,反應(yīng)原理為:

某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備,部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中的吸收效率,則B中試劑是________________,

表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實驗結(jié)束時,測得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì),其中一種為NaOH,則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________;若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設(shè)本實驗所用的含少量NaC1、NaOH,設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。請完成下表。

已知:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2。

限選試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計,燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中

滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中,正確的是

A.上述實驗證明了氧化性:Fe3+>Fe2>Cu2+

B.上述實驗證明了Fe3+既有氧化性又有還原性

C.實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液,最終都有Fe(OH)3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 在一定條件下,將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器(容器內(nèi)有足量的Na2O2固體),此時容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點燃,使其充分反應(yīng),恢復(fù)至原溫,結(jié)果固體增重14g,此時容器的壓強(qiáng)為p2,則p1/p2

 A.9:4      B.7:3        C.7:6      D.6:7

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 已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e= ZnO+H2O;

碳棒:1/2 O2+H2O+2e = 2OH,據(jù)此判斷,鋅片是

A.正極,并被還原  B.正極,并被氧化 C.負(fù)極,并被還原   D.負(fù)極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 X和Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是

A.n+11          B.n+3         C.n-5          D.n-6

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       從元素周期表的位置看,碳和硅均為ⅣA族元素,自然界中有碳的多種單質(zhì)存在,自然界中有硅的單質(zhì)嗎?為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且第一電離能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+與AC2互為等電子體;D、E為同周期相鄰元素;F元素位于周期表中1~18列中的第11列。請回答下列問題(答題時請用相應(yīng)的元素符號表示相應(yīng)元素):

 ⑴A元素的價層電子排布圖為              ;BC2+的電子式為                  ;     基態(tài)F原子的核外電子排布簡式                     。

 ⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于                    ; D元素單質(zhì)形成的

晶體晶胞類型屬于                             堆積。

⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,由此可知,化合物

甲的晶體類型為                  ,其硬度超過金剛石的原因是                          ;衔锛椎木w中B原子的雜化方式為            。

⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。

  ①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示,晶胞中D離子的配位數(shù)為              ;

  ②設(shè)D離子半徑分別為a,C離子半徑分別為b,則其晶體的空間利用率為           

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