3．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中實驗完全相同．回答下列問題：
①左邊試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣；
③燒杯中還要盛有的物質是冰水混合物，作用是：使水蒸氣充分冷凝．

分析 ①為防止液體暴沸，應加碎瓷片；
②玻璃導管除了起導氣的作用，還起到了冷凝的作用；
③為了增強冷凝效果，可以用冰水混合物來充分冷凝水蒸氣．

解答 解：①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸，
故答案為：防止液體暴沸；
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣，
故答案為：冷凝水蒸氣；
③為了增強冷凝效果，燒杯中還要盛有的物質是冰水混合物，作用為使水蒸氣充分冷凝，
故答案為：冰水混合物；使水蒸氣充分冷凝．

點評 本題考查蒸餾水的制備，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意儀器的作用及實驗技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NA
B．7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NA
C．常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NA
D．足量Cu與Imol濃HNO3反應轉移電子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氣候條件獨特、空氣質量優(yōu)良的新疆阿勒泰市，已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點．監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．請回答下列問題：
（1）NO的危害在于ACD（填編號，下同）．
A．破壞臭氧層
B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨
D．與人體血紅蛋白結合
（2）為改善汽車尾氣的排放質量，減少空氣污染，汽車加裝“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是A．
A．二氧化碳和氮氣  B．二氧化碳和二氧化氮  C．二氧化碳和氧氣  D．二氧化碳和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）A＞c（OH-）B
B．溶液的體積：10VA≤VB
C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應，所得溶液的pH：A≤B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol•L-1
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的有（　　）
①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；
②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；
③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；
⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化；
⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌；
⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿．
A．8個B．7個C．6個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．a(chǎn)．質子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)．用字母填空：
（1）原子種類由ab決定．
（2）元素種類由a決定．
（3）某種核素的相對原子質量由ab決定．
（4）元素的化合價由d決定．
（5）元素的化學性質由d決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ca（OH）2=Ca2++2（OH）-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應③最適合的反應溫度，四氯化硅的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應速率小于SiHCl3（g）的逆反應速率的點是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉化率增大，其原因是500℃之前反應未達到平衡，升高溫度，反應速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應③，經(jīng)過tmin達到平衡．測得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉化率為20%．升髙溫度，該反應的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設硅足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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