15．a(chǎn)．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)．用字母填空：
（1）原子種類由ab決定．
（2）元素種類由a決定．
（3）某種核素的相對原子質(zhì)量由ab決定．
（4）元素的化合價(jià)由d決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由d決定．

分析 原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)和元素的化合價(jià)．

解答 解：（1）原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，
故答案為：ab；
（2）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱為元素，所以元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，
故答案為：a；
（3）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以相對原子質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，
故答案為：ab；
（4）最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)，
故答案為：d；
（5）元素原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，最外層電子數(shù)會發(fā)生變化，所以主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，
故答案為：d．

點(diǎn)評 本題考查原子的種類及原子中的數(shù)量關(guān)系，為基礎(chǔ)習(xí)題，把握原子、元素種類的判斷及原子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．6B．5C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸溶液100mL，配制過程需用到哪些儀器，且其使用的先后順序是：②⑥③⑦⑤⑥．
?①100mL量筒?
②10mL量筒
③?50mL燒杯  
④托盤天平  
⑤100mL容量瓶  
⑥膠頭滴管  
⑦玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中實(shí)驗(yàn)完全相同．回答下列問題：
①左邊試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝水蒸氣；
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是冰水混合物，作用是：使水蒸氣充分冷凝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．水的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．.
裝置用于中和熱的測定B．
裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．
裝置用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)D．
裝置用于配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)2Na+H2O═2Na++OH-+H2↑
B．氯化鎂溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖：

已知：
i．酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化劑}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烴基 ）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B 中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）C→D的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH．
（5）D→E的化學(xué)方程式是+nCH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化劑}$+2nCH3OH．
（7）請完成 B→C 的合理路線BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適，抑酸劑就是為減少胃內(nèi)鹽酸的量而特制的，下列物質(zhì)不可做抑酸劑的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

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