【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中半徑最小，有機(jī)物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.最高化合價(jià)：W> Z>Y> X

B.(YZ)2和YW2均為直線型分子

C.化合物甲的一種同分異構(gòu)體可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

D.X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)為10的分子，沸點(diǎn)最高的是X2W

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中半徑最小，則X為H，有機(jī)物中都含有Y元素，則Y為C，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z有三個(gè)價(jià)鍵，則Z為N，W有兩個(gè)價(jià)鍵，則W為O。

A. O無(wú)最高化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B. (YZ)2即(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，YW2即CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O，均為直線型分子，故B正確；

C. 化合物甲的一種同分異構(gòu)體NH4CNO，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C正確；

D. X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)為10的分子，分別是CH4、NH3、H2O，沸點(diǎn)最高的是H2O，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效凈水劑，紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①裝置B中所用試劑為____。

②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為________(用化學(xué)方程式表示)。

(2) 探究K2FeO4的性質(zhì)

①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明酸性條件下與氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，請(qǐng)說(shuō)明理由：____。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因?yàn)槿芤鹤兗t的原因可能是____，___(用離子方程式表示)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過(guò)濾，___。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器稱(chēng)量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________。

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