【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L

【答案】CD

【解析】

A．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始濃度為a mol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時(shí)A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內(nèi)△c(B)=0.2mol/L，反應(yīng)速率為=0.05 mol·L -1·min -1，故B正確；

C．4min內(nèi)v(D)==0.1mol·L -1·min -1，v(D)：v(C)=1:1，所以x=2，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A選項(xiàng)可知物質(zhì)A的濃度為1.2mol/L，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去，下列說(shuō)法正確的是

A.若A為溶液，B可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為：

B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：

C.若A為NaOH溶液，B可能為，可用溶液鑒別C、D溶液

D.若A為，B可能為，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯和碘是ⅦA元素，回答下列問(wèn)題：

（1）I3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______ ，沸點(diǎn)ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學(xué)方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球?yàn)槁仍�，小球�(yàn)殁c原子），圖2化學(xué)式為_____________；圖3中Na+的配位數(shù)為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鋅

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤(rùn)洗2～3次后方可使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號(hào))______。

(3)寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式： ____。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有__種。①與F具有相同的官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其核磁共振氫譜圖為四組峰,且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（任寫(xiě)一種）。

(5)通常烯烴和鹵化氫的加成遵循馬氏規(guī)則，即：H加在含H多的碳原子上；在有過(guò)氧化氫作催化劑時(shí)，H會(huì)加在含H少的碳原子上。試參照上述合成路線，以，CH2=CHCH3為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成路線制備________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

C.由稀構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過(guò)量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調(diào)節(jié)溶液pH= 6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案