【題目】AB,C,D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,下列說(shuō)法正確的是

A.A溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為:

B.AFe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:

C.ANaOH溶液,B可能為,可用溶液鑒別C、D溶液

D.AB可能為,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取

【答案】B

【解析】

A.氯化鋁與氨水只能生成白色沉淀,氫氧化鋁不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故A錯(cuò)誤;

B.Fe粉與少量硝酸反應(yīng)生成的與過(guò)量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成,故B正確;

C.ANaOH溶液,B可能為,則C,D,二者遇到氫氧化鈣均生成白色沉淀,不能用氫氧化鈣鑒別,故C錯(cuò)誤;

D.直接加熱氯化銨,氯化銨分解生成氨氣和HCl,在試管口處又化合生成氯化銨,不能制取氨氣,故D錯(cuò)誤。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣

B. 導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體

C. 干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

發(fā)生現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

NaClKI的混合溶液中,逐滴加入溶液

溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀

B

用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙先變紅后褪色

氯水中含有HClO

C

將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中

銅片上有氣泡產(chǎn)生

在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D

向某溶液中加入過(guò)量鹽酸

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體

該溶液為

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是

A.的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng),且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氫是無(wú)色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體

D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù),隨著元素核電荷數(shù)的遞增,電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。

根據(jù)圖示變化規(guī)律,可推測(cè)S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號(hào)。

據(jù)圖可知,同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據(jù)對(duì)角線規(guī)則鈹元素最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)該具有______

In表示元素的第n電離能,則圖中的a、b、c分別代表______。

A.ab、c

B.a、bc

C.a、b、cD.a、b、c

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______。

與電離能的定義相類似,元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能,負(fù)一價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示:

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______

A.元素的電子親和能越大,越容易得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據(jù)顯示,同主族元素從上到下依次減小,其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)

B.pH4的溶液中:c(HA)c(H2A)c(A2)

C.pH7的溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)

D.Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為105

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去,其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃,催化劑”)G是常見的紅色金屬單質(zhì),BH是空氣的主要成分,A、CE均是常見氣體,D是最常見的無(wú)色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1E的化學(xué)式為________________。

2A的電子式為________________

3寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________。

4寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

______________ __________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

A B C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述三種模型最能真實(shí)體現(xiàn)有機(jī)物空間構(gòu)型的是_____(填序號(hào))。

2B及其同系物的分子式符合通式____(n表示)。當(dāng)n_____時(shí),烯烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

3)有機(jī)物C中,共直線的的原子有_______個(gè)。

4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______(填字母序號(hào))。

a .是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

5)等物質(zhì)的量的A、BC三種有機(jī)物完全燃燒生成H2OCO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_____(填分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后,測(cè)得D的濃度為0.4mol/Lc(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A4min末的濃度是0.6mol/LB.B4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L

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