A～J為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知A、B、C、F均為單質(zhì)，且C為黃綠色氣體．氣體D與E相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，G的溶液呈淺綠色，I為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

①A～G七種純凈物中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．
②A的結(jié)構(gòu)式
 
，J與鋁粉的反應(yīng)常用于
 

③在試管中用G和NaOH溶液制備H，為了能觀察到H的顏色，需要注意隔絕空氣，否則就會(huì)轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀I，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：C為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，氣體D與E相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，一般為HCl和NH3的反應(yīng)，可知E為HCl，B為H2，A為N2，D為NH3，I為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則J為Fe2O3，則G應(yīng)為FeCl2，F(xiàn)為Fe，H為Fe（OH）2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：C為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，氣體D與E相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，一般為HCl和NH3的反應(yīng)，可知E為HCl，B為H2，A為N2，D為NH3，I為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3，則J為Fe2O3，則G應(yīng)為FeCl2，F(xiàn)為Fe，H為Fe（OH）2，
①A～G七種純凈物中，屬于電解質(zhì)的是NH3、HCl、FeCl2，即D、E、G，故答案為：D、E、G；
②A為N2，含有三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，J為Fe2O3，與鋁粉反應(yīng)常用于焊接鋼管，故答案為：N≡N；焊接鋼管；
③H為Fe（OH）2，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成Fe（OH）3，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意把握題給信息以及突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A→B的反應(yīng)條件為
 
．E→G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
它可由中學(xué)常見的簡(jiǎn)單有機(jī)物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子的空間構(gòu)型為直線型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子
 
；
③NMR圖譜中有5個(gè)峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三種同分異構(gòu)體，B與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)生成飽和有機(jī)物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)．請(qǐng)寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的類型是
 
．
（5）化合物H的一種同分異構(gòu)體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與濃溴水反應(yīng)，1mol X最多消耗3mol Br2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．（要求寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，其中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)為比為2：1；13.8g該有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生CO2、CO、H2O，將其燃燒產(chǎn)物依次通過濃H2SO4和灼熱CuO，發(fā)現(xiàn)濃通過濃H2SO4增重5.4g，CuO質(zhì)量減輕3.2g，
則：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子量
 
．
（2）通過計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式．
（3）紅外光譜顯示一個(gè)有機(jī)物A分子中含有一個(gè)酚羥基，則其可能同分異構(gòu)體有
 
種，其中一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為1：1：2：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）組裝完儀器后必須進(jìn)行的操作為
 
．
（2）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．裝置E中堿石灰的作用是
 
．
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應(yīng)的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應(yīng)．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達(dá)到新平衡（此時(shí)X的濃度約為0.26mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，
 
（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間t （min）變化如表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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