7．下列表達式錯誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

分析 A．碳與氫形成四對共用電子對；
B．根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個原子軌道里最多可容納2個電子，且自旋方向相反；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；
D．碳-12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12．

解答 解：A．碳與氫形成四對共用電子對，故A正確；
B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；
D．碳-12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，所以可表示為126C，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學用語，注意加強基礎知識的積累，題目難度不大．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列有機反應的化學方程式，并指出反應類型．
（1）工業(yè)上可采用乙烯水化法制取乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應類型加成反應；
（2）乙醛與新制的氫氧化銅在加熱條件下的反應：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反應類型氧化反應；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應類型取代反應；
（4）工業(yè)上由丙烯生產(chǎn)聚丙烯的反應：反應類型加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，Ag2O為負極
B．Zn為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．丙烷分子的球棍模型是B．2-氯甲苯的結構簡式：
C．乙醛分子的結構簡式是CH3COHD．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時一般控制溫度為30℃，溫度不宜過高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時需控制溶液的pH為5．寫出KMnO4氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O．實際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質(zhì)A的化學式是Zn．
（4）寫出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當則會產(chǎn)生雜質(zhì)Zn（OH）Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時的溫度不宜過高，或者向濾液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．則混合物中NaOH質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．4gC．4.4gD．4.8g

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