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如圖為元素周期表短周期的一部分.E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是
A B C
D E
( 。
A、C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B、A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C、AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D、A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
分析:由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的電子層數(shù)為n,則n=3,其最外層電子數(shù)為2n+1,故E原子最外層電子數(shù)為7,則E為Cl;可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S,據(jù)此解答.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的電子層數(shù)為n,則n=3,其最外層電子數(shù)為2n+1,故E原子最外層電子數(shù)為7,則E為Cl;可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S,則:
A.非金屬性F>Cl,故穩(wěn)定性HF>HCl,還原性HF<HCl,故A錯誤;
B.C與O形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-,故B正確;
C.CS2分子中|C、S原子化合價|+最外層電子數(shù)都等于8,每個原子的最外層均為8電子結構,故C正確;
D.非金屬性C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,故D正確,
故選A.
點評:考查結構位置性質關系、元素周期表與元素周期律等,比較基礎,注意整體把握元素周期表的結構與元素周期律.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?岳陽二模)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
3
3
個方向,原子軌道呈
紡錘形
紡錘形

(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖:該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理

(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
d
d
區(qū),價電子排布式為
3d54s2
3d54s2

(5)DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
三角錐形
三角錐形

(6)檢驗F元素的方法是
焰色反應
焰色反應
,請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是
當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量
當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,將以光的形式釋放能量

(7)若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是依各個原子的性質和原子序數(shù)(1~20)畫的關系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質:質量數(shù)、質子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力.圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值.

(1)圖1~圖3的縱軸分別代表
質子數(shù)
質子數(shù)
、
最高正價
最高正價
、
得電子相對能力
得電子相對能力

(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個短周期中.B是生命體的構架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個.它們的原子序數(shù)存在如下關系:①a+b=c,②
(b+d)
2
=c,③
(c+e)
2
=d,請根據(jù)提供的信息,回答下列問題:
①如圖是元素周期表前三周期的邊界,請將A~G六種具體元素符號填在表中相應的位置;
②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學 方程
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質,且有如下轉化關系:X+Y-→Z+W.若X為單質,Y、Z、W均為化合物,且該反應是重要的工業(yè)生產反應,其相應的化學方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
4NO+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下.
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
,請寫出BC2分子的電子式

②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO

③以Pt為電極,KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池,寫出電池的電極反應式.負極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
;正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

(2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料,如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置,X、Y都是惰性電極,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中Y極上的電極反應式
2Cl-2e-=Cl2
2Cl-2e-=Cl2
.檢驗Y電極反應產物的方法是
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色
把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色

②電解一段時間后,若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體,此時電解液的PH為
13
13
(假設電解液的體積保持不變,常溫下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學方程式為
 

(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質,能促進水電離的是
 
,能抑制水電離的是
 
(各寫一種化學式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R,裝置如圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.通入GD2的電極為
 
極,其電極反應式為
 
;
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(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,且丙用量不同,反應產物不同.回答問題:
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
;
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,同周期中Z的原子半徑最。铝姓f法正確的是( 。
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價含氧酸,其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物

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