精英家教網(wǎng)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．
解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，同周期中Z的原子半徑最小，故Z為F，則Y為O、X為P、M為Si，
A．M為Si，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Z＞X，故氫化物穩(wěn)定性Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C．Y為氧元素，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．F與H元素形成HF，H原子與F原子數(shù)目之比為1：1，屬于共價(jià)化合物，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱解答，注意O、F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素 A B C D E
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一．
單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．		 單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水． 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		 是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體 單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價(jià)氧化物的水化物都具有兩性．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，寫(xiě)出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的電子式
．
（4）A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，離子半徑最小的是
Al
Al
（分別寫(xiě)出元素符號(hào)和離子符號(hào)）
（5）寫(xiě)出E元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)l：1和1：2的化合物．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）
 
．
①原子晶體    ②離子晶體③分子晶體    ④金屬晶體
（2）H2Y2的電子式為
 
，Na2Y2中的化學(xué)鍵種類(lèi)為：
 
．
（3）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開(kāi)分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Z在周期表中的位置
 
．
（6）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z2的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC、X元素形成的單核陰離子還原性大于YD、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A．M元素一定為金屬元素

B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱

D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物

 

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