Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

＞

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

②①③

，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

②＞①=③

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤

＜

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；
（2）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
（3）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③；
（4）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，②中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減�。�
（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤；

解答：解：（1））③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；
溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案為：＞；C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（2）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③；故答案為：②①③；②＞①=③；
（4）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小；混合液的pH 大小關(guān)系①＜③；故答案為：＜；
（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤；故答案為：＜；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，溶液PH的判斷，酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性的判斷，題目難度較大．