Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的比值是

1：1：1：10⁸

．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

＞

⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH

＜

 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

②①③

，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

②＞①=③

．
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤

＜

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）pH均等于3，c（H⁺）=10^-3 mol/L，①鹽酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的電離；④促進(jìn)了水的電離；
（2）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些；反應(yīng)后的PH等于7的醋酸鈉中性溶液；
（3）生成了氯化銨溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽；銨離子的電解方程式；
（4）c（H⁺）濃度決定反應(yīng)速度；硫酸中電離的氫離子最多，醋酸和鹽酸的相等；
（5）反應(yīng)后的溶液相當(dāng)于向醋酸中分別加入氯化鈉和醋酸鈉；
（6）氨水加熱后氨氣揮發(fā)，氫氧化鈉幾乎沒(méi)有變化．

解答：解：（1）①②③都是酸溶液，溶液中pH均等于3，溶液中水電離的氫離子等于c（OH^-）=10-¹¹；④氯化銨溶液中，溶液中的氫離子是水電離出的，c（OH^-）=10^-3，所以 ①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的比值是 10^-11：10^-11：10^-11：10^-3=1：1：1：10⁸，故答案是：1：1：1：10⁸ ；
（2）、將③、⑥混合，先假設(shè)等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些，反應(yīng)后，生成了醋酸鈉，溶液顯示中性，所以c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案是：＞；c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①鹽酸和⑤氨水等體積混合，生成氯化銨溶液，溶液酸性酸性，pH＜7，NH₄⁺發(fā)生了水解：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液呈酸性，
故答案是：＜；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（4）、向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H⁺）濃度決定反應(yīng)速度，①②③中氫離子濃度關(guān)系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸），與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量決定于溶液中的n（H⁺），①②③中氫離子的物質(zhì)的量關(guān)系為；②＞①=③，
故答案是：②①③；②＞①=③；
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分別向醋酸中加入等體積的①氯化鈉和③醋酸鈉”，由于氯化鈉不影響醋酸的電離，而醋酸跟抑制了電離，故答案是：＜；
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，由于氨水加熱后揮發(fā)出氨氣，氨水濃度減小，氫氧根濃度減小，pH變小，故答案是：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，涉及的題目較多，體量稍大．