【題目】欲測定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用僅器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要____________、____________;操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________;該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、)的表達(dá)式]。
(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實(shí)驗(yàn)的精度,在下列供選試劑中,試劑A的最佳選擇為____________(填編號)。
a. b. c. d.
該方法中操作2的名稱是____________;操作3的名稱是____________;如何判斷操作3目的己經(jīng)達(dá)到:________________________。方法二中需要用到的定量儀器為____________。
(3)方法三中實(shí)驗(yàn)裝置,如何檢驗(yàn)裝置氣密性:________________________;裝置中使用Y型管的優(yōu)點(diǎn)是________________________;若實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時量氣管中液面位置如圖所示,則測定結(jié)果將____________(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”),如有影響應(yīng)該如何調(diào)整?____________(若認(rèn)為無影響可不回答此題)
(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是____________(用化學(xué)方程式表示),實(shí)驗(yàn)中需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。
【答案】容量瓶 膠頭滴管 酸堿中和滴定 甲基橙 d 過濾 洗滌 取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化溶液,若無沉淀,說明已洗滌干凈 電子天平(或托盤天平) 移動水準(zhǔn)管使其與量氣管內(nèi)液面產(chǎn)生液面差,若液面差能穩(wěn)定維持一段時間,說明氣密性良好 消除系統(tǒng)誤差 偏小 調(diào)整水準(zhǔn)管使量氣管與水準(zhǔn)管液面相平 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 加熱前后固體的質(zhì)量
【解析】
方法一:固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液,取20mL加指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,從而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
方法二:固態(tài)樣品加試劑A使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥稱量沉淀的質(zhì)量,從而根據(jù)碳守恒計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
方法三:利用碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)放出的二氧化碳的體積測定碳酸氫鈉的含量;
方法四:不用其他化學(xué)試劑,應(yīng)該是是利用碳酸氫鈉的受熱分解,利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
據(jù)此分析解答。
(1)方法一中固態(tài)樣品加水溶解成100mL溶液,操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要100mL的容量瓶,膠頭滴管,操作2的名稱是中和滴定;碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,滴定終點(diǎn),溶液中含有氯化鈉,顯中性,而酚酞的變色范圍是8~10,未滴定完已變色,不可用,應(yīng)使用甲基橙作指示劑,終點(diǎn)時溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑,鹽酸與碳酸氫鈉按1∶1反應(yīng),所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,又配100mL,取20mL進(jìn)行滴定,所以原溶液是待測液的5倍,所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量為V(HCl)×10-3L×0.100mol/L×5×84g/mol=0.042V(HCl)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;中和滴定;甲基橙;;
(2)方法二:與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的試劑有Ca(OH)2或 Ba(OH)2,由于鋇的相對原子質(zhì)量大于鈣,則得到的沉淀質(zhì)量大于碳酸鈣,能夠減小實(shí)驗(yàn)誤差,因此最后Ba(OH)2,即選d;與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后應(yīng)進(jìn)行的操作為過濾、洗滌、干燥,因此操作2為過濾,操作3為洗滌,操作4為干燥;判斷沉淀洗滌干凈的方法為:取最后一次的洗滌液少許于試管中,加入硝酸酸化溶液,若無沉淀,說明已洗滌干凈;稱量需要的定量儀器為電子天平,故答案為:d;過濾;洗滌;取最后一次的洗滌液少許于試管中,加入硝酸酸化溶液,若無沉淀,說明已洗滌干凈;電子天平;
(3)根據(jù)裝置圖,檢驗(yàn)方法三中實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性的方法為:移動水準(zhǔn)管使其與量氣管內(nèi)液面產(chǎn)生液面差,若液面差能穩(wěn)定維持一段時間,說明氣密性良好;裝置中使用Y型管可以消除系統(tǒng)誤差;若實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時量氣管中液面位置如圖所示,表示讀數(shù)偏小,說明生成二氧化碳?xì)怏w的體積偏小,則測定結(jié)果將偏小;要消除此誤差,可以調(diào)整水準(zhǔn)管使量氣管與水準(zhǔn)管液面相平,故答案為:移動水準(zhǔn)管使其與量氣管內(nèi)液面產(chǎn)生液面差,若液面差能穩(wěn)定維持一段時間,說明氣密性良好;消除系統(tǒng)誤差;偏。徽{(diào)整水準(zhǔn)管使量氣管與水準(zhǔn)管液面相平;
(4)不用其他化學(xué)試劑,就只能是利用碳酸氫鈉的受熱分解了,利用固體反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;加熱前后固體的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A 的分子式為C8H10O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過程進(jìn)行磁力攪拌,測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說法錯誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86 mol/L
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【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
下列說法中不正確的是( )
A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)
B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同
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【題目】Ⅱ組命題正確且能用I組命題加以解釋的是( )
選項(xiàng) | I組 | Ⅱ組 |
A | 鍵的鍵能大于鍵的鍵能 | 比穩(wěn)定 |
B | 鍵的鍵能小于鍵的鍵能 | 比穩(wěn)定 |
C | 分子間的范德華力大于分子間的范德華力 | 的沸點(diǎn)比高 |
D | 分子間的范德華力小于分子間的范德華力 | 的沸點(diǎn)比低 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】表中是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫出下列元素符號:①_______,⑥_______,⑦_______,_________。
(2)在這些元素形成的單質(zhì)中,最活潑的金屬單質(zhì)是_____________,最活潑的非金屬單質(zhì)是_________(用化學(xué)符號做答)。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)____________,堿性最強(qiáng)的是____________,呈兩性的是___________,以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;________________________;________________________
(4)在④與⑤形成的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________(填名稱),設(shè)計(jì)兩個原理不同的簡單實(shí)驗(yàn)。
方案一:________________________________________________;
方案二:________________________________________________。
(5)在⑦與⑧形成的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________,寫出可以證明該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式________________________。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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【題目】臭氧()在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和,,也可在其他條件下被還原為。
(1)中心原子軌道的雜化類型為__________;的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(2)與分子互為等電子體的一種陰離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。
(4)與反應(yīng)生成的中,以原子與形成配位鍵。請?jiān)?/span>結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_________。
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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