【題目】常溫下,用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn),分別向兩個(gè)盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L 醋酸銨溶液,滴加過(guò)程進(jìn)行磁力攪拌,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因?yàn)?/span>CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86 mol/L
【答案】AC
【解析】
分別向兩個(gè)盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L醋酸銨溶液,加水稀釋對(duì)pH變化影響較小,加入醋酸后發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-CH3COOH,生成弱電解質(zhì)CH3COOH,溶液中氫離子濃度迅速減少,pH變化較大,則X曲線表示鹽酸中加水稀釋,曲線Y表示鹽酸中加入醋酸,據(jù)此結(jié)合電荷守恒分析。
A、曲線X變化不大,表示鹽酸中加水稀釋的pH變化,故A錯(cuò)誤;
B、曲線Y變化較大,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-CH3COOH,CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度迅速減少,故B正確;
C、a點(diǎn)pH=2,c(H+)=0.01mol/L,根據(jù)電荷守恒可知:c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L,則c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖示可知,b點(diǎn)溶液的pH=1.14,c(H+)=10-1.14mol/L,氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離,則水電離的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L,故D正確。
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)鉻(24號(hào)元素)基態(tài)原子的電子排布式為____。
(2)CH3COCH3分子中含有____個(gè)π鍵,含有____個(gè)σ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于____晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為____,二硫化碳屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子,分子中含有____(填“極性”或“非極性”)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝流程如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
已知:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)和完全沉淀時(shí)溶液的pH,見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.5 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.7 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
重鉻酸根離子(Cr2O72-)在溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(1)該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr(+3價(jià))回收與再利用工藝流程中,其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是__(至少答一點(diǎn))。
(3)加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。
(4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的的雜質(zhì)離子是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。
(3)常溫下,取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2-)=___mol·L-1。
(已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是:x=___,pH控制在___范圍。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1NaClO)按1:2的體積比混合,能同時(shí)較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。
(5)常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種
B.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烴通過(guò)加成反應(yīng)制得
D.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物,實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:
已知: (R和R'為烴基或H)
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱是___________,H的分子式是____________。
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為_______________,由G生成H的反應(yīng)類型是___________。
(3)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______。
(4)化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能與NaOH溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分,寫出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:
已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R
② B- F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱是___
(2)E→F的反應(yīng)類型是___,G的分子式為___。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9:3:2:2,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___.
(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:______(無(wú)機(jī)試劑任用)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲測(cè)定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用僅器。
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要____________、____________;操作2的名稱是____________該過(guò)程選擇的指示劑是____________;該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、)的表達(dá)式]。
(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實(shí)驗(yàn)的精度,在下列供選試劑中,試劑A的最佳選擇為____________(填編號(hào))。
a. b. c. d.
該方法中操作2的名稱是____________;操作3的名稱是____________;如何判斷操作3目的己經(jīng)達(dá)到:________________________。方法二中需要用到的定量?jī)x器為____________。
(3)方法三中實(shí)驗(yàn)裝置,如何檢驗(yàn)裝置氣密性:________________________;裝置中使用Y型管的優(yōu)點(diǎn)是________________________;若實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時(shí)量氣管中液面位置如圖所示,則測(cè)定結(jié)果將____________(填寫“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),如有影響應(yīng)該如何調(diào)整?____________(若認(rèn)為無(wú)影響可不回答此題)
(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是____________(用化學(xué)方程式表示),實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵-鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低
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