19．由碳棒、鐵片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：有1.806×1023個電子過了電線？（NA=6.02×1023）

分析 碳棒、鐵片和稀硫酸組成的原電池，總反應(yīng)式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算．

解答 解：碳棒、鐵片和稀硫酸組成的原電池，總反應(yīng)式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，碳棒為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，設(shè)轉(zhuǎn)移電子x，則氫氣與電子的關(guān)系為：
H2～～～～～2e-
22.4L      2NA
3.36L       x 
x=$\frac{3.36×2{N}_{A}}{22.4}$=1.806×1023，
答：當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有1.806×1023個電子通過了電線．

點評 本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作為治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥的藥物
B．為了提高銅粉與硝酸的反應(yīng)速率，可向燒瓶中加入少量石墨或硝酸銀濃溶液
C．向檸檬醛中加入高錳酸鉀性溶液，溶液褪色，說明檸檬醛分子中含有醛基
D．名稱為：1，3─二甲基─2─丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種白色針狀固體，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．中國女科學(xué)家屠呦呦憑借用乙醚從青蒿中提取青蒿素獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子中含有醚鍵和酯基等官能團
B．青蒿素在加熱時能與NaOH的水溶液反應(yīng)
C．青蒿素易溶于水、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是（　�。�
A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鏈，酯基．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
（7）已知：2CH3CHO
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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同步練習(xí)冊答案