2．0.5molO2的質(zhì)量是（　�。�
A．8 gB．16 gC．24 gD．32 g

分析 結(jié)合m=nM計(jì)算．

解答 解：氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，則0.5molO2的質(zhì)量（m）=0.5 mol×32 g/mol=16 g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．3.2g硫粉完全燃燒時(shí)放出30kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-300 kJ/mol．若某次反應(yīng)恰好生成3.36L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2氣體，則應(yīng)放出45kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵斷裂
C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D．與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是﹙）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．KOH+HNO3═KNO3+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列正確表示磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制500mL O.24mol．L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥托盤(pán)天平、⑦藥匙．
回答下列問(wèn)題：
（l）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有②⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為6.5mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.24mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因：加水定容時(shí)腐蝕刻度線、未冷卻到室溫定容（寫(xiě)出兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列粒子既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案