Question

12．3.2g硫粉完全燃燒時(shí)放出30kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-300 kJ/mol．若某次反應(yīng)恰好生成3.36L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO₂氣體，則應(yīng)放出45kJ熱量．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，依據(jù)原則書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式并作計(jì)算．

解答 解：3.2g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出30kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-300kJ/mol，當(dāng)放出300kJ熱量時(shí)，生成二氧化硫標(biāo)況下22.4L，則生成3.36L標(biāo)況下二氧化硫氣體時(shí)放出45kJ熱量．
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-300 kJ/mol；45．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．