Question

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）

• A． 液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移
• B． 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C． 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^-形成Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
• D． 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e^-→Cu²⁺

Answer 1

分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．

解答 解：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl^-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯誤；
B．O₂在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；
C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯誤；
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識，注意在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．