A. | 1:1 | B. | 3:1 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
分析 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀逐漸增加,當(dāng)沉淀達(dá)到最大量后,氫氧化鋁沉淀開始溶解,設(shè)出氯化鋁、氯化鎂、NaOH的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計(jì)算即可.
解答 解:設(shè)氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為x,氯化鎂的濃度為y,氫氧化鈉溶液的濃度為z,原混合液體積為VL,
溶解氫氧化鋁的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,總共消耗了60mL-50mL=10mLNaOH溶液,
則:xV=0.01×z,x=$\frac{0.01z}{V}$,
氯化鋁、氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的總體積為50mL,
則:3xV+2yV=0.05z,將x=$\frac{0.01z}{V}$帶入可得:y=$\frac{0.01z}{V}$,
所以原混合液中AlCl3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度之比為x:y=$\frac{0.01z}{V}$:$\frac{0.01z}{V}$=1:1,
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握混合物反應(yīng)計(jì)算的方法與技巧,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論或目的 |
A | 向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈紅色 | 紅磚中含有氧化鐵 |
B | CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色 | 黑色固體中沒有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì) |
D | 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色 | 原溶液中含有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng) | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
b | 2 | 6 | 0 | 未知(用E表示) |
容器 | c(CO2) /mol•L-1 | c(H2) /mol•L-1 | c(CH3OCH3) /mol•L-1 | c(H2O) /mol•L-1 | v (正)和v (逆)比較 |
容器I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v (正)=v (逆) |
容器II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個(gè)質(zhì)子 | |
B. | ${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素 | |
C. | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個(gè)中子 | |
D. | ${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1 | |
B. | 已知OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量 | |
C. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b,則a>b | |
D. | 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 | |
B. | 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH- | |
C. | 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 | |
D. | 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-→Cu2+ |
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