下列敘述中正確的是
        
    A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
        
    B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
        
    C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 
        
    D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
        
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
           鋁­空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。
        
    電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
        
    負(fù)極：__________________________________________________________________；
        
    正極：_________________________________________________________________。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    在離子RO3n—中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
        
    A．A－x＋n＋48                          B．A－x＋n＋24
        
    C．A－x－n－24                          D．A＋x－n－24
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    下列說(shuō)法正確的是
        
    A．油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
        
    B．二氧化硅是太陽(yáng)能電池的主要材料
        
    C．、、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物
        
    D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
        
    A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
        
       B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+  +CO32－
        
    C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
        
       D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是
        
    A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子    B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
        
    C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)            D．AgCl是還原產(chǎn)物
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
        
    (1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H=-92.4  kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
        
        
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是            (填“增大”、“減小”或“不變”)。
        
    ②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          （計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            (填選項(xiàng)字母)。
        
    A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2
        
    C．改變反應(yīng)的催化劑                  D．液化生成物分離出氨
        
    (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
        
    2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol
        
    又知：H2O(1)=H2O(g)   H=+44.0 kJ／mol
        
    則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=             ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    下列敘述中正確的是  (  )
        
    A． CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子   B．NH3、CO、CO2都是極性分子
        
    C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)      D．CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)形分子
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						

    
        
    鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)          　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
    A．NiO(OH)         B．Ni(OH)2                       C．H2                D．H2和NiO(OH)
    

			
    

			
    
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