Question

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  H=-92.4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?sub>，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為         （計算出結(jié)果）；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應的催化劑                 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生反應：

2N₂(g)+6H₂O(1)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H₂O(1)=H₂O(g)  H=+44.0 kJ／mol

則2N₂(g)+6H₂O(g)  4NH₃(g)+3O₂(g)  H =       kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=            ，控制其他條件不變，增大壓強，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

 (1)① 減小 ②30%  AD         (2) +1266    略    不變