【題目】A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不能為( )
A. n+8 B. n+18 C. n+20 D. n+32
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下:
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。
II.預(yù)熱、充分反應(yīng)
將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中,加熱反應(yīng)釜一段時間,向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)
濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。
回答下列問題:
(1)步驟II預(yù)熱時溫度不宜過高,應(yīng)將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應(yīng)時的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時,提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標(biāo)準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。
若消耗碘的標(biāo)準溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸,現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸來配制,有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容時,仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大
C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體質(zhì)量可能為32克
D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,下列數(shù)據(jù)正確的是
A.(6a+5d4c12b) kJ·mol1
B.(4c+12b6a5d) kJ·mol1
C.(4c+12b4a5d) kJ·mol1
D.(4a+5d4c12b) kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣(標(biāo)準狀況),那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。
(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________。
(4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯誤是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,據(jù)此判斷
A.鋅片負極,被氧化B.鋅片負極,被還原
C.石墨正極,被氧化D.石墨正極,被還原
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