【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
【答案】 第三周期第ⅤA族 HNO3> H3PO4> H2CO3 C2N2或N2C2 N≡C—C≡N C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑ + 2H2O 36g
【解析】首先利用Z的核外電子排布特點(diǎn)判斷出Z,進(jìn)而結(jié)合元素在周期表中的位置判斷其余元素,最后依據(jù)元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
短周期元素,Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,Z位于第三周期,則(2+8+x)=3x,解得x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可知,X為C,Y為N,W為S,則(1)Z為P,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為5,則位于元素周期表中的第三周期,第VA族;(2)非金屬性S>P>C,非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),因此酸性強(qiáng)弱順序是HNO3> H3PO4> H2CO3;(3)C和N形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,所以分子中碳原子個數(shù)介于和,因此該化合物的分子中碳原子個數(shù)2,則相對分子質(zhì)量是,所以氮原子個數(shù)是,則分子式為C2N2或N2C2,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N;(4)碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的方程式為C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑ + 2H2O;碳元素化合價從0價升高到+4價,失去4個電子,因此每轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗3mol碳,質(zhì)量是36g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有50 mL 1.00 mol·L1 鹽酸的絕熱容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B.NaOH溶液的濃度大于1.00 mol·L1
C.V=50 mL時,混合溶液的pH>7
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( 。
A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(Y)<r(Z)
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為_________。
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。
(3)③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用離子符號表示)
(4)②④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離予方程式_________。
(5)用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。
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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中,SO42-濃度與海水相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從人類利用金屬的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,造成這個先后順序事實(shí)的最主要因素是( )
A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性
C. 金屬的導(dǎo)電性 D. 金屬冶煉的難易程度
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【題目】A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不能為( )
A. n+8 B. n+18 C. n+20 D. n+32
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)椋?/span> )
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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