14．稱取溴化鉀試樣4.1683g．溶解后轉(zhuǎn)移至250m1容量瓶中，稀釋至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，過量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標準溶液返滴，用去8.92m1，求試樣中KBr的百分含量．

分析 過量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標準溶液返滴，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN，所以過量的銀的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=n（NH4SCN）=8.92m1×0.1021mol•L-1×10-3L/ml=9.1×10-4mol，所以與溴化鉀反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.1062mol．L-1×30×10-3mol-9.1×10-4mol=2.386×10-3mol，所以25.00m1中含有溴化鉀的物質(zhì)的量為：2.386×10-3mol，則m（KBr）=2.386×10-3mol×119g/mol=0.272g，由此分析解答．

解答 解：過量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標準溶液返滴，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN，所以過量的銀的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=n（NH4SCN）=8.92m1×0.1021mol•L-1×10-3L/ml=9.1×10-4mol，所以與溴化鉀反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.1062mol．L-1×30×10-3mol-9.1×10-4mol=2.386×10-3mol，所以25.00m1中含有溴化鉀的物質(zhì)的量為：2.386×10-3mol，則m（KBr）=2.386×10-3mol×119g/mol=0.272g，試樣中KBr的百分含量$\frac{0.272g}{4.1683g×\frac{25.00m1}{250m1}}$×100%=65.25%，答：KBr的百分含量為：65.25%．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算、滴定原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握滴定時溶液中發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．堿性鋅錳電池是最常見的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時的負極材料是（　�。�
A．ZnB．Zn（OH）2C．MnO2D．MnOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
C3H6 （g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═C3H6 （g）+H2（g） 的△H 正確是（　�。�
A．△H=一124.2kJ•mol-1B．△H=+124.2kJ•mol-1
C．△H=+248.4kJ•mol-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液（過量）反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是當NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶；
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）區(qū)別Na2CO3和NaHCO3中的陰離子，應(yīng)選用下列試劑中的哪種？②（填編號）
①Ba（OH）2②BaCl2③稀鹽酸
（5）實驗室中若需用b L CO2 （標準狀況），現(xiàn)用含CaCO3 a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
C．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等．

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：AHNO3，BNa2CO3溶液、Na2SiO3，CNa2SiO3/K2SiO3；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　　）
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半徑：K＜Na＜Li
C．熔點：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O和K2O2（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．

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同步練習(xí)冊答案