6．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用稀氨水吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．

分析 A．生產分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，高溫的目的是考慮催化劑的活性；
C．尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收；
D．工業(yè)上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收．

解答 解：A．制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，所以低溫有利于提高二氧化硫轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃是考慮催化劑活性，故B錯誤；
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用氨水吸收，故C正確；
D．工業(yè)上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯誤．
故選：AC．

點評 本題考查了硫酸的工業(yè)制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，其污染的來源多種多樣，如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學鍵的鍵能如下
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應的熱化學方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項序號）．


（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO），不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答：溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�
NH4Al （SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．（用必要的方程式說明）；相同條件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

（4）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應發(fā)生的過程中，只放出能量
B．化學反應中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．鋅與鹽酸反應是吸熱的過程
D．反應物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．稱取溴化鉀試樣4.1683g．溶解后轉移至250m1容量瓶中，稀釋至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，過量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標準溶液返滴，用去8.92m1，求試樣中KBr的百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反應；
乙：500℃，V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應；
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反應；
�。�500℃，8mol SO2和5mol O2反應，
開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合做錄音帶磁粉原料的是B（填選項字母）．
A．V2O5      B．CrO2      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖l所示，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰因儲量大”，污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H2O的鍵角大于CH4原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為（　�。�
A．920B．557C．463D．188

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下圖是合成香料定香劑C及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖．

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反應①的反應類型是取代反應，反應②所需的試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構簡式為．
（3）反應③的化學方程式是．
（4）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（5）X是C的同分異構體，則符合下列條件的X有6種．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內含苯環(huán)，苯環(huán)上取代基不超過三個
c．再次反應，苯環(huán)上一元取代產物有兩種
其中核磁共振氫譜有四組峰的有機物結構簡式為．
（6）請參考上述線路，設計一條由 CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．將CO2通入水中B．氯化鈉溶于水C．將HCl通入水中D．過氧化鈉溶于水

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