1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

分析 A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；
B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到堿變藍(lán)；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；
D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu（NO3）2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠與銅反應(yīng)生成硝酸銅，所以銅片溶解，故A錯(cuò)誤；
B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體的水溶液一定呈堿性，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下才能表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和微粒結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子：Ne、．
（2）原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：Cl、．
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的二價(jià)陰離子：O2-、
（4）電子總數(shù)為18的一價(jià)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：K+、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．氮化鋁中N的化合價(jià)為-3價(jià)
C．因?yàn)榫哂锌箾_擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，所以氮化鋁屬于金屬材料
D．合成氮化鋁的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丁基羥基茴香醚（簡(jiǎn)稱BHA ）為食品抗氧劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1
（1）BHA的分子式為C11H16O2，作抗氧劑的原因可能是含有酚羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）BHA可發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) （填反應(yīng)類型）
（3）A為BHA的同分異構(gòu)體，存在圖2轉(zhuǎn)化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

已知：I、A、B、C、D、E都是苯的對(duì)位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
Ⅱ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$+R3COOH
Ⅲ、R-OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+CH3COOH
①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②寫出符合以下條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii） 是苯的間位三元取代物，有兩個(gè)相同的取代基，且含有三個(gè)甲基．
③反應(yīng)II的化學(xué)方程式為；反應(yīng)II和IV的目的是保護(hù)B中的羥基，防止被酸性高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．易液化B．極易溶于水C．水溶液顯堿性D．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)的氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個(gè)數(shù)）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔�，比如肼N2H4．2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為N2O．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．
（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質(zhì)熔融時(shí)電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)　
②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)　
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol•L-1　
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度　
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子　
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．B是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．且D能發(fā)生加聚反應(yīng)．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)②：HC≡CH+H2→CH2=CH2；
（3）寫出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物：HC≡CH+2Br2→Br2CHCHBr2；1，1，2，2-四溴乙烷；
（4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：n CH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

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