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下列電子式書寫正確的是：
A．B．C．D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：                             ；其中元素W在周期表中的位置：                               。
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：                                              。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：                             。（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
                                                                                         。
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是              （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：                                                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關問題：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符號）
（2）比較D和E簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）：             。
（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為              。
（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應的離子方程式
                                               ；
（5）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2A6化合物，該物質在D2中能燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學方程式           .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號
A
B
D
E
G
H
J
L
常見化合價
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑（pm）
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有關數(shù)據，并結合已學過的知識，回答以下問題:
（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；
（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
（3）DB2的結構式為                      ；
（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；
（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            
                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。
10電子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18電子粒子
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
 
（1）表中-1價的簡單離子在周期表中的位置是     （周期、族）。其單質有毒，常用強堿溶液吸收，反應的離子方程式為                                         
（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是                      
寫出其催化氧化的化學方程式                                         
（3）寫出由表中兩種10電子粒子相互反應，生成兩種10電子粒子的離子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能夠促進水電離的粒子有                              
（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個過程分為①②③④⑤⑥六個單元。

其中操作有錯誤的單元有（選填①②……）                           
（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應的熱化學方程式                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結構示意圖為_____。
（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序為                   。（用元素符號表示其原子）。
（3）X和氫組成的化合物分子中有6個原子，其結構簡式為______，寫出該物質與水加成的化學方程式                。
（4）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性
①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因        ，
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為____                 __。該反應的氧化劑是            當有1mol甲參加反應時，電子轉移      mol。
③Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應生成正鹽的電子式     ，  
該化合物中所含化學鍵類型是           ，該化合物屬于        晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知他們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）C元素形成的離子結構示意圖是：                ；
（2）元素B的氣態(tài)氫化物的結構式為          ；
（3）A與D所形成的最簡單化合物中含       鍵，電子式為        。
（4）由B、D兩氫化物相互作用所生成的物質是     ，晶體類型為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。則下列有關說法不正確的是
A．高聚氮晶體屬于分子晶體B．高聚氮轉化為N2是化學變化
C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題
(1)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1︰2的化合物的電子式______________
(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________
(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學式量為82。該鹽化學式_______，寫出該鹽與稀硫酸反應的離子方程式__________             ___________
(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應轉化為無害氣體。請寫出該轉化反應的化學方程式
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