（24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序為                   。（用元素符號表示其原子）。
（3）X和氫組成的化合物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______，寫出該物質(zhì)與水加成的化學方程式                。
（4）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性
①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因        ，
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____                 __。該反應的氧化劑是            當有1mol甲參加反應時，電子轉(zhuǎn)移      mol。
③Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應生成正鹽的電子式     ，  
該化合物中所含化學鍵類型是           ，該化合物屬于        晶體。

（1）ⅥA（2分）   、   (2分)     （2）Al>P>Cl   (2分)
（3）CH2==CH2    （2分）
CH2="=CH2" + H2OCH3CH2OH （2分）
（4）①② 2NH3 + 3H2O2 ="==" N2 +6H2O （2分） H2O2   （2分）3mol （2分）
③(NH4)S電子式略 （2分）  離子鍵和共價鍵  （2分）離子晶體 （2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：         
②金屬性最強的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價含氧酸酸性最強的是              
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導：
①酸性強弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I－       Br－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
①關(guān)于Se的預測正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.     氫化物的化學式為H2Se
D.    常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD2的結(jié)構(gòu)式為___________________；A3D+離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA4為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。
實驗方案(I)
實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）
實驗方案I
實驗現(xiàn)象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸
水反應，再向反應液中滴
加酚酞
A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，
熔成—個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色。
1
 
2．向新制的H2S飽和溶
液中滴加新制的氯水

B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃
燒，溶液變成淺紅色

2
 
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應

C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體
可以在空氣中燃燒

3
 
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸
反應

D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在
空氣中燃燒

4
 
5鋁條與2mol／L的鹽酸
反應
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀
消失

5
 
6．向溶液中滴加
溶液至過量

F．生成淡黃色沉淀

6
 
（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號                                        ，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
試回答下列各問題：
（1）B元素為         （填元素符號）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B2A的電子式____________________
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：
                                                                     
（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若發(fā)現(xiàn)117號元素X，則下列敘述正確的是（  ）
A．X可以形成鈉鹽，其化學式為NaXB．X的最高價氧化物的水化物是強酸
C．X的最高價氧化物的化學式為X2O7D．X的單質(zhì)為雙原子分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是：
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為 3:4 ；R與Y、Z與Y均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學式
___________、______________。
（2）在Q和X組成化合物(QX)2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則的電子式是(QX)2______。
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個甲分子有10個電子，而一個乙分子有18個電子。
①甲的結(jié)構(gòu)式是_____________。乙分子中共價鍵數(shù)是_____________。
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol 甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是________kJ。
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1 mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，該反應的離子方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將長式周期表原先的主、副族號取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。則下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素不都是非金屬元素

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