【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.苯酚不小心沾到皮膚上,可用酒精進(jìn)行洗滌以減輕傷害
B.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染
D.35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林,可用來(lái)浸泡海產(chǎn)品來(lái)起到保鮮效果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是
A. HCO3-→ CO32- B. MnO2→ Mn2+
C. I-→ I2 D. FeO → Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為________________。乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。1mol (C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
①在冰晶體中每個(gè)水分子被距離最近的_____個(gè)水分子包圍形成_____________構(gòu)型。
②解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示),其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳原子的半徑為a nm,硅原子的半徑為b nm,則碳化硅的密度為__________g·cm-3 (只需列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無(wú)色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。
(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。
(3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個(gè)裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)量數(shù)據(jù)如下表:
裝置質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前/g | 實(shí)驗(yàn)后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E(不含干燥管) | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡(jiǎn)式為__________。
(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號(hào))。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________
②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。
③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水(______)
(2)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體(_______)
(3)按照下圖操作,配制一定濃度的NaCl溶液(_____)
(4)按照下圖操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(______)
(5)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(_______)
(6)配制溶液(_______)
(7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(_____)
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(_______)
(9)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小(________)
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(_______)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個(gè)成單電子,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,E的最外層只有一個(gè)電子, 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號(hào))。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,其化學(xué)方程式為_______________;產(chǎn)物中陽(yáng)離子的配體是_____________(填化學(xué)式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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