Question

常溫下，已知相同濃度的碳酸鈉溶液中的c（CO₃^2-）比偏鋁酸鈉溶液中的c（AlO₂^-）大得多，則下列推論中正確的是（　�。�

A．通入足量CO₂于AlO₂^-溶液中，沒有HCO₃^-生成

B．含CO₃^2-的溶液容易使Al（OH）³溶解變成AlO₂^-

C．Al（OH）₃的酸式電離常數(shù)比HCO₃^-的電離常數(shù)大

D．在水溶液中HCO₃^-不能與AlO₂^-大量共存

Answer 1

分析：相同濃度的碳酸中c（CO₃^2-）比偏鋁酸中的c（AlO₂^-）大得多，這說明HCO₃^-比HA1O₂性強(qiáng)，而H₂CO₃的酸性強(qiáng)于HCO₃^-，即酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HA1O₂：
A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，通入CO₂于AlO₂^-溶液中，先生成氫氧化鋁和碳酸鈉，CO₂過量能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，Al（OH）₃即H₃AlO₃失一個(gè)水，得到偏鋁酸HA1O₂，若產(chǎn)生AlO₂^-的話，則CO₃^2-變成HCO₃^-，這就變成了弱酸制強(qiáng)酸；
C．根據(jù)酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大；
D．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，HCO₃^-與A1O₂^-會發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A．由強(qiáng)酸制弱酸，通入CO₂于AlO₂^-溶液中，先生成氫氧化鋁和碳酸鈉，CO₂過量能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以溶液中有HCO₃^-生成，故A錯(cuò)誤；
B．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，Al（OH）₃即H₃AlO₃失一個(gè)水，得到偏鋁酸HA1O₂，若產(chǎn)生AlO₂^-的話，則CO₃^2-變成HCO₃^-，不符合強(qiáng)酸制弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，則Al（OH）₃的酸式電離常數(shù)比HCO₃^-的電離常數(shù)小，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：HCO₃^-＞HA1O₂，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，HCO₃^-與A1O₂^-會發(fā)生反應(yīng)，所以在水溶液中HCO₃^-不能與AlO₂^-大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了強(qiáng)酸制弱酸以及酸性的比較，難度不大，抓住原理即可解決．