17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
B．FeBr2與少量的Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+=Mg2++H2↑
D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

分析 A．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．少量氯氣只氧化亞鐵離子；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr2與少量的Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．鎂與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列四個(gè)圖象中，反映出的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
B．向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長(zhǎng)度、加熱導(dǎo)管、通入氮?dú)獾龋?br />（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí)，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過(guò)濾，向所得濾液中通入二氧化碳，調(diào)節(jié)PH值11-12，過(guò)濾出碳酸鈣沉淀．（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計(jì)．
已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如圖1）．

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
2900211/33
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，則$\frac{a}$=0.5，c=$\frac{3}$．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正=V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液，先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理如果向反應(yīng)后的溶液中加入少量的酸時(shí)，碳酸根結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，溶液的PH變化不大，如果加入少量的堿時(shí)，碳酸氫根結(jié)合氫氧根轉(zhuǎn)化為碳酸根，溶液的PH變化也不大，因此反應(yīng)后溶液可以作緩沖液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、OH-B．Ag+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有有廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與足量H2O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．10mL pH=6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA
C．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA
D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度時(shí)，甲溶液的PH是5，乙溶液的PH是4．甲、乙兩溶液中c（OH-）之比是（　�。�
A．10：1B．1：10C．2：1D．1：2

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