13．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

分析 A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．鈉放于水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或間甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：
（4）3-甲基-1-戊炔：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵比純鐵更易銹蝕
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．純銀器在空氣中表面漸漸變暗是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)
D．充電電池的充放電次數(shù)有限是由它的工作原理所決定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池的電極包含活性物質(zhì)，參與電極反應(yīng)
B．氫氧燃料電池工作時發(fā)出藍(lán)色火焰
C．鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中易生銹，主要是因發(fā)生電化腐蝕
D．溫度一定時，催化劑不僅可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且可以改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號）．
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、H、F三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵．
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023（列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下面是實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12LCl2生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2D．用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在l℃時，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
t/min0246
V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0-2min的平均反應(yīng)速率比4-6min快
B．0-6min 的平均反應(yīng)速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
C．反應(yīng)至 6min 時，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了 50%

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