Question

18．（1）下面是實驗室制氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
已知標準狀況下有1.12LCl₂生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標準狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式可知消耗的HCl，反應(yīng)中HCl部分表現(xiàn)為酸性，部分表現(xiàn)為還原性，結(jié)合方程式計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣的體積以及物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)2Fe+3Cl₂=2FeCl₃計算需要鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃度，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此可計算取出50mL加水配制成200mL溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式可知消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)生成0.05mol氯氣，則氧化0.1molHCl，
故答案為：0.2 mol；0.1 mol；
（2）n（Cl₂）=$\frac{42.6g}{71g/mol}$=0.6mol，則V（Cl₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，發(fā)生2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，則需要鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，生成0.4molFeCl₃，
將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c（FeCl₃）=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.8mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.2 mol/L，
故答案為：13.44L；0.4 mol； 0.8 mol/L； 0.2 mol/L．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．