把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
 
mb（填“”＜、“＞”、或“=”）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：3L濃度1mol/L的鹽酸中HCl為3mol，而1molNa消耗1molHCl、1molMg消耗2molHCl，故鹽酸均足量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量增加量=m（金屬）-m（氫氣），據(jù)此計(jì)算判斷．
解答： 解：3L濃度1mol/L的鹽酸中HCl為3mol，而1molNa消耗1molHCl、1molMg消耗2molHCl，故鹽酸均足量，
1molNa完全反應(yīng)生成氫氣為
1mol
2
=0.5mol，氫氣的質(zhì)量=0.5mol×2g/mol=1g，溶液質(zhì)量增重=1mol×23gmol-1g=22g，
1molMg完全反應(yīng)生成氫氣為
1mol×2
2
=1mol，氫氣的質(zhì)量=1mol×2g/mol=2g，溶液質(zhì)量增重=1mol×24gmol-2g=22g，
故溶液a和b的質(zhì)量相等，即為ma=mb，
故答案為：=．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)
 

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)
 

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)
 

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有
 
．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入
 
（填字母序號(hào)）．
a．氯化鈉溶液    b．苯    c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示：

已知：A是地殼里含量居第二位的元素．E可用G與O2充分反應(yīng)制得．
（1）試推斷以上各物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 

（2）寫(xiě)出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4　　　　B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)?div id="clucfxa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用
 
mL的量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛?div id="6oe1dix" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果
 
，仰視會(huì)使結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，SiO2表現(xiàn)什么化學(xué)性質(zhì)？在A～D項(xiàng)中選出正確答案，將編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)．
A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻       
B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸代換出來(lái)
C．弱氧化性                 
D．酸性氧化物的通性．
（1）SiO2+2NaOH
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SiO3+H2O
 

（2）SiO2+Na2CO3
 熔化 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
 

（3）SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑
 

（4）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）
 
+2
 
+
 
+2
 
═BaSO4↓+2H2O
（2）
 
+Ca2++
 
═CaCO3↓+
 

（3）Cu2++
 
+Ba2++
 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）
 
+3H+═Fe3++
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
（1）內(nèi)因：
 
．
（2）外因：
 
．
①濃度：
 
．
②壓強(qiáng)：
 
．
③溫度：
 
．
④催化劑：
 
．
⑤其他因素：
 
．

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