Question

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）
（1）

 

+2

 

+

 

+2

 

═BaSO₄↓+2H₂O
（2）

 

+Ca²⁺+

 

═CaCO₃↓+

 

（3）Cu²⁺+

 

+Ba²⁺+

 

═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）

 

+3H⁺═Fe³⁺+

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）生成硫酸鋇和水，則該離子反應為鋇離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子的反應；
（2）生成碳酸鈣，離子反應可能為碳酸氫根離子、鈣離子、氫氧根離子的反應；
（3）生成硫酸鋇和氫氧化銅，則為氫氧化鋇和硫酸銅的離子反應；
（4）與酸反應生成鐵離子，應為氫氧化鐵和非氧化性酸生成鐵離子和水．

解答： 解：（1）生成硫酸鋇和水，則該離子反應為鋇離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子的反應，離子反應為Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺；H⁺；SO₄^2-；OH^-；
（2）生成碳酸鈣，離子反應可能為碳酸氫根離子、鈣離子、氫氧根離子的反應，離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-；OH^-；H₂O；
（3）生成硫酸鋇和氫氧化銅，則為氫氧化鋇和硫酸銅的離子反應，離子反應為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：SO₄^2-；2OH^-；
（4）與酸反應生成鐵離子，應為氫氧化鐵和非氧化性酸生成鐵離子和水，離子反應為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃；3H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應及配平的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)、逆向思維法的應用、原子守恒等，綜合性較強，題目難度不大．