完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）
 
+2
 
+
 
+2
 
═BaSO4↓+2H2O
（2）
 
+Ca2++
 
═CaCO3↓+
 

（3）Cu2++
 
+Ba2++
 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）
 
+3H+═Fe3++
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）生成硫酸鋇和水，則該離子反應(yīng)為鋇離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)；
（2）生成碳酸鈣，離子反應(yīng)可能為碳酸氫根離子、鈣離子、氫氧根離子的反應(yīng)；
（3）生成硫酸鋇和氫氧化銅，則為氫氧化鋇和硫酸銅的離子反應(yīng)；
（4）與酸反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)為氫氧化鐵和非氧化性酸生成鐵離子和水．
解答： 解：（1）生成硫酸鋇和水，則該離子反應(yīng)為鋇離子、硫酸根離子、氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2+；H+；SO42-；OH-；
（2）生成碳酸鈣，離子反應(yīng)可能為碳酸氫根離子、鈣離子、氫氧根離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案為：HCO3-；OH-；H2O；
（3）生成硫酸鋇和氫氧化銅，則為氫氧化鋇和硫酸銅的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：SO42-；2OH-；
（4）與酸反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)為氫氧化鐵和非氧化性酸生成鐵離子和水，離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3；3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及配平的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、逆向思維法的應(yīng)用、原子守恒等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)LiBeBCOF
x值0.981.572.042.553.443.98
元素符號(hào)NaAlSiPSCl
x值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：
 
＜x（Mg）＜
 
，
 
＜x（N）＜
 
．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
 
，短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
 
變化規(guī)律．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵；當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlF3中化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素位置：
 
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：
實(shí)驗(yàn)一：Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2～3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液．觀察現(xiàn)象． 過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象．
 NaMgAl
與冷水反應(yīng)現(xiàn)象
 
 
 
 
 
化學(xué)方程式
 
 
 
 
 
 
與沸水反應(yīng)現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
化學(xué)方程式
 
 
 
 
 
 
結(jié)論 
 
 
 
 
 
 
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg（OH）2
中強(qiáng)酸		Al（OH）3
；
實(shí)驗(yàn)二：Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較
MgAl
現(xiàn)象
 
 
反應(yīng)方程式
 
 
總結(jié)：Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越
 
，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的堿性越來(lái)越
 
，金屬性逐漸
 
．
 SiPSCl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3
弱酸		H3PO4
中強(qiáng)酸		H2SO4
強(qiáng)酸		HClO4 強(qiáng)酸
（比H2SO4酸性強(qiáng)）
[總結(jié)]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
 
mb（填“”＜、“＞”、或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成．X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)被省略的物質(zhì)）．又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對(duì)分子質(zhì)量．根據(jù)以上信息，試完成下列問(wèn)題：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是
 
．
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：
 
；
X+Z：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以油脂為原料可以制取高級(jí)脂肪酸和甘油，也可以用來(lái)制取肥皂．工業(yè)上制高級(jí)脂肪酸和甘油時(shí)選擇（酸性、堿性、中性）
 
條件，其反應(yīng)類型為
 
，化學(xué)方程式為
 
；若制取肥皂和甘油，則選擇
 
條件，其反應(yīng)類型為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）分解反應(yīng)：
 

（2）化合反應(yīng)：
 

（3）置換反應(yīng)：
 

（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
D、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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