16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出128gSO2和32gO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，則128g即$\frac{128g}{64g/mol}$=2molSO2和32g即$\frac{32g}{32g/mol}$=1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故選C．

點評 本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是（　�。�
A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵
B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵
C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵
D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ii），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖2．
①反應(yīng)（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
 ②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）

 ③在500℃恒壓條件下，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應(yīng)速率較�。桓哂�80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．基態(tài)鈣原子中20種運動狀態(tài)不同的電子，未成對電子數(shù)為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應(yīng)器對含硫化氫的廢氣進行脫硫制氫．實驗表明，雙反應(yīng)器法可以在較寬的范圍內(nèi)實現(xiàn)對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程如圖，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應(yīng)器可實現(xiàn)FeCl3溶液的恢復(fù)及H2的制備．
（l）氧化反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子有程式為H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
（2）電解反應(yīng)器中，陽極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
（3）某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實驗時要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止對實驗產(chǎn)生影響．對影響吸收效率的因素提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：H2S氣體的通入速率；
假設(shè)二：FeCl3溶液的濃度；
假設(shè)三：溶液的pH．
請你設(shè)計實驗就假設(shè)一進行驗證，將實驗步驟及結(jié)論補充完整．
（注：可用pH計測量溶液中的H+濃度）
實驗步驟及結(jié)論
①分別取等體積、等濃度的FeCl3溶液于不同的試管中；
②向溶液中分別通入氮氣
③分別向上述溶液中按不同的速度通入硫化氫氣體
④分別用PH計測定溶液的PH的變化
⑤結(jié)論：若兩溶液的PH值變化速率與氣體通入速率比不同，說明硫化氫氣體的通入速率對吸收速度有影響，否則無影響
（4）將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）．則白色沉淀可能是硫酸鋇你的判斷理由是原溶液中的氯離子排除氯化銀生成的可能，而亞硫酸鋇在酸性溶液中難生成，則白色沉淀可能為硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對該物持的敘述中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該有機物難溶于水
C．分子式為C17H23
D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項現(xiàn)象或事實 解釋
 A 明礬用于凈水 明礬具有消毒殺菌的作用
 B 含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4
 C 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水
 D“地溝油”可以用來制生物柴油 其主要成分和從石油中提取的柴油類似
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，又知AlCl3的熔沸點低，容易升華．試回答：
（1）寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液試劑鑒別，其離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共價（填離子或共價）化合物．
（4）Li和Mg根據(jù)對角線法則，性質(zhì)也相似，Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式為Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
制備和收集氧氣的實驗裝置
B．
蒸餾海水的實驗裝置
C．
導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)
D．
制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案