4．基態(tài)鈣原子中20種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，未成對電子數(shù)為0．

分析 基態(tài)鈣原子核外有20個電子，核外有多少電子，就有多少種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．

解答 解：基態(tài)鈣原子核外有20個電子，有20種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，未成對電子數(shù)為0，故答案為：20；0．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+ 都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
B．0-50s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
D．T℃時，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．16g甲烷完全燃燒生成的CO2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上，為使95.6%的乙醇變?yōu)?00%的絕對乙醇，常常加入一種物質(zhì)加熱回流一段時間后蒸餾，得到99.5%的無水乙醇，這種物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸B．無水氯化鈣C．生石灰D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

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