11.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用Ca(OH)2
NH4Cl制取NH3
B.從碘水中提取碘單質(zhì)C.從食鹽水中獲取氯化鈉D.用自來(lái)水制取蒸餾水
    
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Ca(OH)2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3,氨氣密度比空氣。
B.碘易溶于有機(jī)溶劑;
C.可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉;
D.水易揮發(fā),可用蒸餾的方法制備蒸餾水.

解答 解:A.Ca(OH)2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3,氨氣密度比空氣小,反應(yīng)生成水,試管口略向下傾斜,故A正確;
B.碘易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)用萃取的方法分離,故B錯(cuò)誤;
C.水易揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉,故C正確;
D.水易揮發(fā),可用蒸餾的方法制備蒸餾水,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離、制備等基本實(shí)驗(yàn)操作的考查,側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作要點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L•s),同時(shí)生成2mol D,試求
(1)在此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率.
(2)計(jì)算x的值.
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$.
(4)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素
(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(2)使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí),會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物.下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad(填字母序號(hào)).
a.臭氧         b.NH3        c.明礬         d.ClO2
(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對(duì)金屬爐壁造成腐蝕.
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵 和共價(jià)鍵.
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2.若生成Cl2 22.4L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
③已知:
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.46kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2.依據(jù)上述已知反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol.
(4)工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃,通電\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室溫,KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶體
完成Ⅰ中電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式:Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn).下列我國(guó)古代發(fā)明中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A.打磨磁石制指南針B.燒結(jié)粘土制陶瓷C.濕法煉銅D.鐵的冶煉
    
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.對(duì)于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng),下列條件下反應(yīng)速率最快的是( 。
選項(xiàng)鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.綠礬(FeSO4•7H2O)可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.

請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是①②(填序號(hào)).
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)ac.
a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸  
b.溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑
(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%(或0.48).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國(guó)科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn).現(xiàn)有25℃時(shí),濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請(qǐng)回答:
(1)該溶液中c(H+)<c(OH-) (填“>”、“=”或“<”).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CO32-+H2O?OH-+HCO3-
(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)abc.
a.Na2CO3在水中完全電離
b.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
c.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí),陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.如圖所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入另一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量的是C,離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量的是B,離子方式:H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過(guò)量的是A,離子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
(4)表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是D,離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是c(選填序號(hào)).
a.能量  b.電子云形狀   c.電子云伸展方向  d.自旋狀態(tài)
14N 原子與12C原子比,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多,但原子半徑卻更小,請(qǐng)解釋在原子中,質(zhì)子和中子占的體積都很。浑娮訉訑(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)外層電子的引力越大,原子半徑越。
(1)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似.
(2)以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d(選填序號(hào)).
a.鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化     b.氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象
c.氧化鈹堅(jiān)硬難熔         d.鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂
(3)寫(xiě)出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be(OH)2↓.
(4)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱,再使其熔融,用直流電電解,可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體,則該氣體的化學(xué)式為O2
(5)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路,其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻,在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃,發(fā)生如下反應(yīng):
2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)…①;    
2C(s)+O2(g)═2CO(g) …②;
2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)…③
試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用消耗O2,使①的平衡右移;①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度,使③平衡右移,有利于制備AlN.

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同步練習(xí)冊(cè)答案