Question

1．（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s），同時(shí)生成2mol D，試求
（1）在此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率．
（2）計(jì)算x的值．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少．

Answer 1

分析 （1）D的濃度變化量為2mol÷2L=1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（D）；
（2）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出；
（4）由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）D的濃度變化量為2mol÷2L=1mol/L，則v（D）=$\frac{1mol/L}{5s}$=0.2mol/（L．s），
答：5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．s）；
（2）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：2=0.4mol/（L．s）：0.2mol/（L．s），解得x=4，
答：x的值為4；
（3）3A（g）+B（g）?4C（g）+2D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$；
（4）由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3mol}{5mol}$×100%=60%，
答：平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是60%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．