6．下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是（　�。�
A．氟利昂或NO2都可破壞臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．蜂蟻蜇咬人的皮膚時(shí)，會(huì)將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
C．向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染
D．熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2

分析 A．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層，但不能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．小蘇打或稀氨水可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)；
C．煤中含有硫，燃燒時(shí)能生成二氧化硫，二氧化硫能和生石灰反應(yīng)；
D．水垢主要成分是鈣鎂離子的沉淀．

解答 解：A．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破壞臭氧層，但不能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打或稀氨水可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛，故B正確；
C．煤燃燒過程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染環(huán)境，生石灰能夠和生成的二氧化硫反應(yīng)，從而防止二氧化硫污染空氣，故C正確；
D．水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，
①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應(yīng)：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
B．a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個(gè)離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫化學(xué)式）．寫出它的一個(gè)用途制取（水）玻璃、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組對該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量進(jìn)行了測定．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
（1）在進(jìn)行步驟①操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．Na2O2C．新制氯水D．稀H2SO4

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