【題目】與銨根離子(NH4+)具有相同數(shù)目的電子的分子是

A. CH4B. OH－C. NOD. H3O＋

【答案】A

【解析】

NH4+是具有10電子的微粒，結合原子的構成分析作答。

A. CH4是具有10電子的分子，A項正確；

B. OH－是具有10電子的陰離子，B項不合題意；

C. NO的電子數(shù)等于質子數(shù)，為7+8=15，C項不合題意；

D. H3O＋是具有10電子的陽離子，D項不合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)四種元素的原子半徑由小到大的順序為(用字母表示)：__________________________________________

(2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學式各一種：離子化合物_________________，共價化合物_________________

(3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有________種

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【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g

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【題目】某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質 的質量分數(shù)為a% ，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是( )

A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

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【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2

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【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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【題目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示．d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列說法中，錯誤的是（ ）

a

b

c

d

A. 高溫下，a單質可與d的氧化物發(fā)生置換反應

B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應

C. a、b、c 的最高正化合價等于其所在族序數(shù)

D. d的氧化物是制作光導纖維的材料

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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）

A. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D. 裝置①也可用于制H2

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