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【題目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示．d元素原子核外M層電子數是K層電子數的2倍．下列說法中，錯誤的是（ ）

a

b

c

d

A. 高溫下，a單質可與d的氧化物發(fā)生置換反應

B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應

C. a、b、c 的最高正化合價等于其所在族序數

D. d的氧化物是制作光導纖維的材料

【答案】C

【解析】

d元素原子核外M層電子數是K層電子數的2倍，則K層已排滿，又2個電子，所以M層電子數為4，則d元素和外電子數為2+8+4 = 14，即為Si元素，根據元素在周期表中的相對位置可以看出，a為C元素，b為N元素，c為O元素，據此分析解答。

根據上述分析，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為Si元素，則

A. 高溫下，a單質C可與d的氧化物SiO2反應，其化學方程式為：2C+SiO2Si+2CO，制取粗硅，A項正確；

B. b的氣態(tài)氫化物NH3為堿性氣體，可與其最高價氧化物的水化物HNO3反應生成硝酸銨，B項正確；

C. O元素無最高正化合價，C項錯誤；

D. SiO2具有良好的光學性能，是制作光導纖維的材料，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮：N2+3H22NH3

C. 用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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【題目】與銨根離子(NH4+)具有相同數目的電子的分子是

A. CH4B. OH－C. NOD. H3O＋

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【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。

I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是____________。

（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當的化學計量數：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：___________________。

（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

（6）操作A是_____________，試劑a是_____________

（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物可以用于_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應)

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 ________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為 _______________________________________；E中發(fā)生反應的離子方程式為： ___________________________________。

（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現象是____________；

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法一定正確的是 （ ）

A. SO2的摩爾質量是64

B. 標準狀況下，0.5 mol H2O所占體積約為11.2 L

C. 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶質的物質的量為0.01 mol

D. 標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數約為3.01×1023

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X

C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強酸

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【題目】化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：

已知：A與M互為同系物。回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。

（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。

（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。

（4）化合物X為H的同分異構體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____________________________________________________。

（5）根據上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性

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