2．能正確表示下列反應的離子方程式（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氣、氫氧化銅；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．二者反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A．
分液時取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
吸收尾氣中的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為v（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水吸收少量的CO2氣體：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
C．KClO3溶液與濃鹽酸反應：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同條件下，下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．硫酸酸性大于磷酸
B．鉀的金屬性強于鈉
C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水
D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是②＞①＞③．

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