11．將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中，溶液的顏色將（　�。�
A．褪色B．仍為紫色C．變紅D．變藍(lán)

分析 根據(jù)SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，利用二者發(fā)生的氧化還原反應(yīng)結(jié)合生成物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答 解：將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸、氯化氫電離生成氫離子，溶液顯酸性，所以會(huì)看到石蕊變紅色，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二者等物質(zhì)的量混合發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．C2H5OH的官能團(tuán)-OH，含有-OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag催化下，下列物質(zhì)不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，$RO_3^{n-}$和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：$RO_3^{n-}$+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：R元素最外層電子數(shù)為（　�。�
A．7B．5C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做制冷劑
B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣
C．濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性
D．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中的化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子
C．石墨是一種典型的原子晶體
D．冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑飽和食鹽水，說(shuō)明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（2）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2011年初，我國(guó)“殲20”的試飛引起了世界各國(guó)的關(guān)注，為減輕飛機(jī)的重量，飛機(jī)常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機(jī)主體．工廠檢測(cè)員常通過(guò)檢測(cè)合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)方案I：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置如圖，問(wèn)題討論：
（3）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見(jiàn)是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫出兩點(diǎn)）：①調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；②待冷卻至室溫再讀體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．C是一種常見(jiàn)塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出碳化鈣的電子式；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（4）E的苯環(huán)上的一氯代物有3種
（5）E 的官能團(tuán)名稱為溴原子
（6）以D為原料，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)可制得分子式為C5H12有機(jī)物，其中一種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜共有4種吸收峰，其峰面積之比為1：2：3：6，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
B．
蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
C．
驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，在a燒杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D．
萃取時(shí)振蕩溶液

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